مقياس pH

يمكن للمحلول المائي أن يكون حمضيا، أو قلويا، أو متعادلا. هذا يتعلق بهذه الأيونات - أيونات الهيدروجين. كلما زادت كمية أيونات الهيدروجين لكل لتر، كلما كان المحلول حمضيا، والعكس صحيح، كلما قلت أيونات الهيدروجين في المحلول، كلما كان قلويا. هناك مقياس لمدى حمضية - أو قلوية - المحلول. إنه يسمى بقيمة الـ pH للمحلول. مقياس الـ pH، بكتابة p صغيرة وH كبيرة، ، هو طريقة لعد أيونات الهيدروجين في المحلول. لكن المقياس له خصائص مميزة... أحد خصائص مقياس الـ pH هي أنه معكوس. كلما زادت أيونات الهيدروجين في المحلول، كلما كانت قيمة الـ pH له أقل. محلول بمقياس pH إثنان… ...يحتوي على أيونات هيدروجين أكثر من التي يحتوي عليها محلول بمقياس pH أربعة. هذا يعني أنه كلما قل الـ pH… كلما زادت حمضية المحلول. شيء مميز آخر هو أن نقطة المنتصف للمقياس عند حوالي مقياس pH سبعة. محلول بقيمة pH سبعة ليس حمضيا أو قلويا - إنه متعادل، مثل الماء النقي. إذا كان الـ pH أقل من سبعة، ، فإن المحلول يحتوي على أيونات هيدروجين أكثر من التي في الماء النقي. الـ pH أقل من سبعة يعني أن المحلول حمضي. إذا كان الـ pH أقل من سبعة، فهناك أيونات هيدروجين أقل من التي في الماء النقي، وهو ما يعني أن المحلول قلوي. لننظر لبعض الأمثلة: الماء المكربَن أكثر حمضية بقليل ن الماء النقي، فالـ pH له حوالي 5. كل خطوة للأسفل على مقياس الـ pH تعني زيادة عشرة مرات في عدد أيونات الهيدروجين. الماء المكربَن أقل بخطوتين من الماء النقي، لذا فإنه يحتوي على أيونات هيدروجين أكثر بمئة مرة. عصير الليمون أكثر حمضية. حوالي 2.5 على مقياس الـ pH. تحتوي معدتك على حمض هيدروكلوريك مخفف. الـ pH هناك يكون من 1 إلى 2. هذه الزجاجة تحتوي أيضا على حمض الهيدروكلوريك، لكن في شكل مركز. علينا مد المقياس لما تحت الصفر. إنه شديد الحموضة لدرجة أن الـ pH له سالب واحد. نعم، يمكن أن يكون الـ pH سالبا. المواد شديدة الحموضة هذه تكون أكالة جدا. لننظر لبعض القلويات، التي لها pH أعلى من سبعة. هذا محلول مائي من بيكربونات الصوديوم، التي توجد في صودا الخبيز. إذا أذبنا قدر ما منه في الماء، فتصبح الـ pH حوالي 9. منظف الصحون أكثر قلوية، بقيمة pH حوالي 11. هل يمكن أن تزيد أكثر؟ نعم، محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم يمكن أن يزيد الـ pH له لما فوق 15. المواد بهذه الدرجة من القلوية أيضا أكالة جدا مثل المواد شديدة الحموضة. لتحديد قيمة pH تقريبية، يمكننا استخدام مادة ة تغير لونها بناءا على حمضية المحلول - مؤشر pH. المؤشرات المختلفة تغير ألوانها عند معدلات pH مختلفة. إن أردنا قياسا أدق للـ pH، يمكننا استخدام شريط pH. إنها قطعة من الورق بها عدة مواد تأشير مختلفة. يوجد على العلبة جدول يبين أي مجموعة ألوان تتفق مع قيمة الـ pH. هناك أيضا أداة أكثر دقة وهو مقياس الـ pH الإلكتروني. يمكنه إظهار قيمة الـ pH لرقم أو رقمين عشريين. مقياس الـ pH يقيس مدى حمضية أو قلوية المحلول المائي. كلما كان الـ pH أقل، كلما كانت هناك أيونات هيدروجين أكثر، ويكون المحلول أكثر حمضية. منتصف مقياس الـ pH هو سبعة. المحاليل الحمضية لها pH أقل من 7. المحاليل القلوية لها pH أكبر من 7. محلول له pH بقيمة 7 ليس حمضيا أو قلويا، وإنما متعادلا.