Les équations chimiques : l'équilibre des équations chimiques

Lorsque le graphite brûle, les atomes de carbone réagissent avec l'oxygène de l'air. S'il y a beaucoup d'oxygène, du dioxyde de carbone se forme ... ... et si il manque de l'oxygène, il se forme du monoxyde de carbone qui est toxique. Quand on décrit la réaction où se forme le dioxyde de carbone, ça ressemble à ça: une formule de mot ... ... avec des images des atomes ... ...

et des symboles chimiques. Il suffit d'un atome de carbone et d'une molécule d'oxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone. Dans l'autre réaction, où le monoxyde de carbone est formé, ce n'est pas si simple. La formule de mot ressemble presque à la même chose. La seule différence est le nom du composé qui est formé.

A quoi ressemble la réaction lorsqu'on dessine les atomes? Les atomes d'oxygène sont attachés deux par deux, dans les molécules d'oxygène. Cependant, le produit formé - le monoxyde de carbone - n'a qu'un seul atome d'oxygène. Où est passé l'autre? Il ne peut pas simplement disparaître.

On peut penser ainsi: Puisqu'on commence avec deux atomes d'oxygène, deux molécules de monoxyde de carbone peuvent se former. Dessinons une molécule de plus! Maintenant, le nombre d'atomes d'oxygène correspond, deux de chaque côté de l'équation. Mais alors le nombre d'atomes de carbone ne correspond pas. On a eu deux atomes de carbone après la réaction, un dans chaque molécule de monoxyde de carbone.

Le deuxième atome de carbone ne peut pas apparaître comme ça! Il devait y avoir deux atomes de carbone avant la réaction. Alors dessinons un atome de carbone de plus! Maintenant, il y a le même nombre d'atomes de carbone du côté gauche comme du côté droit: deux de chaque. Et la même quantité d'atomes d'oxygène avant la réaction, comme après.

Deux de chaque. Les deux parties correspondent. L'équation est équilibrée. Maintenant, il ne reste plus qu'une chose: écrire l'équation chimique équilibrée, avec des symboles chimiques. On peut utiliser l'image qu'on a dessinée.

Les atomes de carbone ne s'attachent pas les uns aux autres dans un nombre spécifique, on les écrit donc comme deux atomes de carbone indépendants: deux C. Ce nombre nous dit combien on a d'atomes de carbone, on l'appelle le coefficient de cette substance. Les atomes d'oxygène viennent deux par deux, donc ils s'écrivent O-deux, avec le deux comme indice. Une seule molécule d'oxygène est nécessaire. On n'écrit donc pas le coefficient devant.

La molécule de monoxyde de carbone s'écrit C - O, un carbone et un oxygène. Ils en ont formé deux , on écrit donc le coefficient «deux» avant la molécule de monoxyde de carbone. En ajoutant ces chiffres - les coefficients - on a équilibré l'équation chimique. L'équation doit être équilibrée, si on veut calculer de combien de substance on a besoin. Ici, on voit que la combustion a besoin de deux fois plus d'atomes de carbone que de molécules d'oxygène.

Si on part avec 20 atomes de carbone, on aura besoin de dix molécules d'oxygène. Si on a au départ mille molécules d'oxygène, deux mille molécules de monoxyde de carbone se formeront, et ainsi de suite. Les coefficients d'une équation chimique montrent les proportions des substances. Il est généralement plus facile de compter le nombre de chaque sorte d'atomes, si on dessine les molécules impliquées dans une réaction. Ça peut être très utile quand les exemples deviennent un peu plus compliqués.