Les acides carboxyliques

Venin de fourmis rouge. Vinaigre. Et vieux beurre rance. Qu'ont-ils en commun? Ils contiennent chacun le même type d'acide: les acides organiques.

Afin de voir comment les molécules de ces acides sont structurées, nous allons commencer par quelque chose de plus simple. En chimie organique, les hydrocarbures - ou les alcanes - constituent la base de nombreux composés. Si tu remplaces l'un des hydrogènes avec un groupe hydroxyle -OH- Tu formes un alcool. Cet alcool est formé à partir d'éthane. Il s'appelle éthan-ol.

On va faire un autre changement à cette molécule. Remplaçons les deux autres hydrogènes - par un oxygène. Attends, maintenant le carbone est seulement lié à trois atomes. Les atomes de carbone veulent avoir quatre liens! Oui, mais regarde le lien entre le carbone et l'oxygène.

C'est un double lien. Au lieu de simplement partager une paire d'électrons, ce lien est constitué de deux paires d'électrons. On a commencé avec l'éthane qui est devenu éthan-ol. Et maintenant c'est l'acide éthanoïque. On peut transformer n'importe quel alcane en acide organique en remplaçant les trois hydrogènes à la fin ... ...

par un groupe OH et un double lien d'oxygène. Le méthane devient de l'acide méthanoïque. Le propane devient de l'acide propanoïque. Ensuite, il y a l'acide butanoïque, l'acide pentanoïque et ainsi de suite. Ce groupe, le C ...

le O ... et le OH ... a un nom particulier. On l'appelle groupe carboxyle. Les acides sont également appelés acides carboxyliques.

Lorsqu'on écrit leur formule chimique, on montre que les deux oxygènes sont différents. L'un est attaché au carbone, et l'autre appartient au groupe hydroxyle. C'est pourquoi on n'écrit pas la formule chimique du groupe carboxylique "O-deux", mais C, O ... O, H. Les noms chimiques nous disent combien les molécules ont d'atomes de carbone.

Certains acides ont aussi des noms plus anciens, qui sont encore utilisés. Le venin de fourmi contient de l'acide méthanoïque, également connu sous le nom d'acide formique. Le vinaigre contient de l'acide éthanoïque, connu aussi sous le nom d'acide acétique. Si le beurre est laissé trop longtemps à température ambiante , il commence à former de l'acide butanoïque malodorant ou acide butyrique . Pourquoi ces molécules sont-elles acides?

Un acide permet de libérer des ions hydrogène. Et dans le groupe carboxyle, COOH, l'hydrogène est faiblement attaché. Lorsque la molécule perd de l'hydrogène, elle devient un ion négatif. Les ions ont des noms qui commencent de la même manière, mais maintenant ils se terminent par "o-ate": méthanoate, éthanoate, propanoate et ainsi de suite. Les acides organiques sont des acides faibles.

Ce qui veut dire que souvent, l'hydrogène reste avec la molécule. Plus la chaîne carbonée est longue, plus l'acide est faible. Pour résumer: les acides organiques sont communs dans la nature. Les acides organiques sont également connus comme acides carboxyliques, de C, O, O, H - groupe d'atomes - le groupe carboxyle. Leurs noms montrent de quel hydrocarbure ils sont composés.

Méthanoïque Ethanoic Propanoïque Butanoïque et ainsi de suite. L'hydrogène dans le groupe carboxyle peut quitter la molécule. Rendant ces composés acides. Quand ils perdent un atome d'hydrogène, il reste un ion négatif dont le nom se termine par "-oate": Méthanoate, éthanoate et ainsi de suite. Plus la chaîne de carbone est courte, plus l'acide est puissant.

Alors, lequel d'entre eux a l'acide le plus fort?