Så förhindrar du rost

Hopps! Ser ut som att den här cykeln har stått ute alldeles för länge. Metallen har blivit brun, porös och börjat flagna. Den har rostat! Eller med ett kemibegrepp: Den har korroderat.

För att något ska rosta, krävs tre saker: Järn - som är huvudingrediensen i stål. Syre - som det finns gott om i luften. Och så lite vatten! Vattnet är inte med och bildar själva rosten, men det behövs för att järnet ska reagera med syret. Det finns många sätt att hindra rost från att bildas!

Det enklaste du kan göra är att täcka metallen med färg, eller lack. Det hindrar syre och vatten från att komma i kontakt med järnet. Så länge färgen täcker all metall, och ingen luft kan smita in, så är cykeln skyddad! Men en liten repa räcker för att det skall komma in syre och fukt. Så fort rosten har börjat bildas, så växer den -- den expanderar -- och mer färg faller av.

Och eftersom rost är porös ... kan mer syre och fukt ta sig in i metallen, så att rosten kan fortsätta äta sig ner i metallen. Några av cykeldelarna rör sig, och gnids mot andra delar. Som kedjan och växlarna. På de delarna är det bättre att använda olja eller smörjfett för att hålla vatten och syre borta från metallen.

Men titta på den här skruven! Den är inte målad, och inte täckt med olja, och ändå har den inte rostat alls! Den här skruven är gjord av rostfritt stål. Rostfritt stål är en blandning av metaller -- en legering. Metallen i den här legeringen, som gör att den står emot rost är krom.

En ball grej med rostfritt stål, är att det också korroderar, precis som järn! Men till skillnad från rost, är korrosionen som bildas på rostfritt stål inte porös. Tvärtom, korrosionen själv bildar ett tätt skyddande lager, som hindrar luft och fukt från att tränga in. Ett ännu tjusigare sätt att använda krom för att skydda mot rost, är att täcka in stålet helt och hållet med ett tunt lager. Cykelstyren, och avgasrör på motorcyklar, är ofta täckta av krom -- de är förkromade.

Det finns fler sätt att skydda mot rost. Här kommer ett, som inte används alls på cyklar. Kommer du ihåg att rost är en elektro-kemisk reaktion, som börjar med att järnet släpper ifrån sig några av sina elektroner till syret? För att hindra syret från att stjäla järnets elektroner, kan vi lägga till en metall till, som är ännu mer villig att släppa ifrån sig sina elektroner. Zink är en sån metall.

Zink är jättedålig på att hålla i sina elektroner. Så vi sätter fast en stor bit zink på skrovet, så den har kontakt med järnet... Om syret i vattnet börjar stjäla elektroner från järnet, kommer zinken snabbt att ge sina elektroner till järnet som ersättning för dem som blivit stulna. Och så blir det blir zinken som korroderar, istället för järnet. Därför kallas såna här bitar av zink för offer-anoder. (Anod är sånt som släpper ifrån sig elektroner, men det tar vi en annan gång.) Man kan använda samma metod på små saker också, som spikar.

Fast då täcker man hela spiken i ett lager med zink. Vi säger att spiken är galvaniserad. Rost är det vardagliga namnet för korrosion av järn. För att rost skall uppstå, behövs tre saker: Järn, syre och vatten. Här är tre sätt att förhindra rost: Ett: Håll syre och vatten borta från järnet.

Två: Blanda järnet till en legering med krom, som står emot korrosion bättre. Tre: Låt järnet ha kontakt med en metall som offrar sina elektroner till järnet, för att ersätta de elektroner som järnet förlorat.