Syrgas

Har du med dig allting nu … för din bergsklättring? - Mmm … - Rep, en hacka, och … syrgas? - Ska du klättra så högt? -Jajamensan! Jag ska högst upp på Kilimanjaro. _ Där är luften så tunn att extra syrgas är bra att ha med sig, har jag hört. Åh nej! Syrgastuben är nästan tom! Vad händer om jag inte får i mig tillräckligt med syre? Om du får för lite syrgas blir du yr i huvudet och kan förlora medvetandet och helt utan syrgas överlever du bara några minuter.

Precis som en eldslåga behöver syrgas för att kunna fortsätta brinna, behöver kroppens celler syrgas för att kunna utvinna energi ur maten du äter. Varje gång du tar ett andetag stannar en del av syrgasen från luften kvar inne i kroppen. Ibland, när man är många i samma rum, - så känns det instängt. - Aj! Akta mig! Är det syrgasen som håller på att ta slut då? Nej faktiskt inte.

Det vi känner, är att halten av koldioxid har ökat. Samma sak när vi blir andfådda. Det är inte syrebrist, utan överskott på koldioxid, som vi känner. Men vad är egentligen syrgas? Syrgas består av grundämnet syre.

Men syreatomer förekommer aldrig ensamma i gasform, utan alltid två och två. En syrgasmolekyl skriver vi: O-två. Syrgas reagerar gärna med andra ämnen, och bildar kemiska föreningar. En sån förening kallar vi en oxid. Metaller, reagerar gärna med syret i luften -- de oxideras.

Metalloxiden som uppstår på metallytan är, i rumstemperatur, i fast form. Vanligt vatten är en oxid som bildas av väte och syre. Den är flytande vid rumstemperatur. När syre reagerar med andra icke-metaller, som svavel, då blir den oxiden nästan alltid en gas, i rumstemperatur. Koldioxid, till exempel, som finns i luften som du andas ut.

Syrgas är bra att ha till mycket: På sjukhus, för att hjälpa dem som har svårt att få i sig tillräckligt mycket luft själva. Och när man tillverkar stål. Genom att blåsa syrgas genom smält järn, kan man reglera halten av kol, svavel och andra ämnen. Och när man svetsar. Syrgasen gör att man får till en temperatur så hög, att man kan skära i stål... … och så förstås när man ska bestiga Kilimanjaro -- det är nästan 6000 meter högt.

Men nu är ju tuben tom. Vi får tillverka vår egen syrgas i kemilabbet! Kul! Hur gör man det? Jo, grundämnet syre finns som ingrediens i många olika ämnen.

Några av dem kan tänka sig att släppa syret ifrån sig. Väteperoxid till exempel: H-två-O-två. Syreatomerna frigörs två och två, som syrgas. Om all väteperoxid sönderdelas så blir det till slut bara vatten kvar. Kan vi inte få det att gå lite fortare! - Jodå!

Vi tillsätter lite manganoxid. - Säg inget! Manganoxiden är en… katalysator! JA! Den gör den kemiska reaktionen går snabbare, utan att själv förbrukas. Men det finns fler sätt att göra syrgas.

Du kan använda elektrisk ström, och slå sönder vattenmolekyler till sina beståndsdelar: väte och syre. Vätgasen kommer bildas på ena sidan, och syrgasen på den andra. Men hur vet jag vilken som är syrgas? Enkelt. Eftersom syrgas är jättebra på att få saker att brinna, gör vi så här: Ta en glödande trästicka.

Den som börjar brinna, är syrgas. - Ska vi ta en tillverkningsmetod till? - Lätt! Så här: Ta vanlig luft -- kväve och syre alltså -- och kyl ner den tills den blir flytande. Sen: Värm den lite grann, bara så kvävet kokar bort. - Vad har du då kvar? - Syre. - Flytande syre! - Japp. Klart att tappa på flaska. Men då så!

Flaskan är full. Kilimanjaro, här kommer jag!